置换反应的定义？什么是置换反应

置换反应是指在化学反应中，一个化合物中的原子或离子与另一个化合物中的原子或离子交换位置，形成两个新的化合物的化学反应，置换反应可以是单置换反应，双置换反应或复杂的多置换反应。置换反应的发生通常需要一些外部条件的促进，如温度、压力、催化剂等。

什么是置换反应

置换反应是化学反应中的一种，它涉及到原子或分子之间的相互转移，根据反应物和生成物中单质的类别可以将置换反应分为4种情况，分别是金属置换、非金属置换、金属置换非金属和非金属置换非金属。这些反应通常都属于氧化还原反应，因为它们涉及到电子的转移。

在置换反应中，活泼的金属可以取代不活泼的金属或是氢气，这是一种常见的情况。与此类似，较活泼的非金属也能取代较不活泼的非金属。而另外两种情况分别是非金属元素能够取代金属元素，以及金属可以取代非金属。

置换反应发生的条件取决于反应物的性质，如果是涉及到溶液或者气体的则往往在常温下就能够发生。但是如果反应物是固体或者涉及到液体和固体的话，那么相对于需要在高温下才能够发生。在置换反应中，电子的转移是必不可少的，因为这是整个反应过程中的基础。

置换反应的特点

置换反应最大的特点就是最终的反应物和生成物中都有单质。如Cuo + CO =Cu + O，尽管生成物中一种是单质另一种是化合物，但由于反应物中的两种物质都是化合物，不符合定义，因此该反应不属于置换反应。